2008年天津市高考化学试卷 .doc简介：
2008年天津市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献．下列各组物质全部由化学合成得到的是（）A．玻璃 纤维素 青霉素B．尿素食盐 聚乙烯C．涤纶 洗衣粉 阿司匹林D．石英橡胶 磷化铟2．（6分）对平衡体系CO2（g）⇌CO2（aq）△H＝﹣19.75kJ•mol﹣1，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压3．（6分）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 COOH→H++CH3 COO﹣，下列叙述不正确的是（）A．CH3 COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）═c（OH﹣）+c（CH3 COO﹣）B．0.1 mol•L﹣1的CH3 COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小C．CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH 溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜74．（6分）下列叙述正确的是（）A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对（甘氨酸的结构简式为NH2﹣CH2﹣COOH）B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅5．（6分）下列离子方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣＝CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SOŸ32﹣+2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+3H2O＝3I2+6OH﹣D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O＝AgOH+NH4+6．（6分）下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7．（6分）下列实验方法合理的是（）A．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等二、解答题（共4小题，满分66分）8．（14分）（2008•天津理综，26）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为　 　．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为　 　．（3）X的硝酸盐水溶液显　 　性，用离子方程式解释原因：　 　．（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为　 　．（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：　 　＞　 　（用分子式表示）．（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是　 　＞　 　＞　 　＞　 　．（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：　 　．9．（19分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：（1）写出下列反应的反应类型：S→A第①步反应　 　、B→D　 　、D→E第①步反应　 　、A→P　 　．（2）B所含官能团的名称是　 　．（3）写出A、P、E、S的结构式：A：　 　、P：　 　、E：　 　、S：　 　．（4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：　 　．（5）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构式：　 　．10．（19分）Ⅰ．化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中．请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂．（仪器可重复使用，固定装置不必画出 展开>>

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