2015年全国统一高考化学试卷（新课标ⅰ）（含解析版）.pdf简介：
第1页（共15页） 2015年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中强水条目下写道：性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。这里的强水是指（） A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 2．（6分）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 3．（6分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 4．（6分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验 现象 结论 A 将硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液成血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3+ B 将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属Fe比Cu活泼 C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低 D 将0.1 mol•L﹣1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不在有沉淀产生，再滴加0.1 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的mol•L﹣1CuSO4溶液小 A．A B．B C．C D．D 5．（6分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O 6．（6分）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（） A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中 7．（6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性第2页（共15页） B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 　 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水，升华，170℃以上分解。 回答下列问题。 （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是　 　，由此可知草酸晶体分解的产物中有　 　。装置B的主要作用是　 　。（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。 ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、　 　、I，装置H反应管中盛有的物质是　 　。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是　 　。 （3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强　 　。 9．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式　 　。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有　 　（写出两条）。 （2）利用　 　的磁性，可将其从浸渣中分离。浸渣中还剩余的物质是　 　（化学式）。 （3）净化除杂需先加H2O2溶液，作用是　 　。然后在调节溶液的pH约为5，目的是　 　。 （4）粗硼酸中的主要杂质是　 　（填名称）。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机 展开>>

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