2011年全国统一高考化学试卷（全国卷ⅰ）（原卷版）.pdf简介：
第1页（共3页） 2011年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ） 一、选择题 1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（） A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④2．下列叙述错误的是（） A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（） A．5% B．10% C．15% D．20%4．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（） A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）5．用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（） A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4•5H2O 6．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（） A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣ 7．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（） A．18gH2O中含的质子数为10NAB．12g 金刚石含有的共价键数为4NAC．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子8．某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（） A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2﹣x）molB．处理废水中的Cr2O72﹣的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO•FeyCrxO3中，3x=y　 二、解答题（共4小题，满分60分） 9．（15分）如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题： （1）①中反应的化学方程式为　 　； （2）化合物Ⅰ的电子式为　 　，它的空间构型是　 　； （3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）； （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为　 　，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为　 　； （5）E在I中燃烧观察到的现象是　 　．第2页（共3页） 10．（15分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：回答问题： （1）反应的化学方程式中，a：b：c为　 　； （2）A的平均反应速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）从大到小排列次序为　 　； （3）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是　 　，其值是　 　； （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是　 　，采取的措施是　 　； （5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2　 　T3（填＞＜=），判断的理由是　 　； （6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图2中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如图2（曲线上必须标出A、B、C）．11．（15分）请回答下列实验中抽取气体的有关问题． （1）如图1是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置． 装置B、C、D的作用分别是：B　 　；C　 　；D　 　； （2）在实验室欲制取适量NO气体． ①如图2中最适合完成该实验的简易装置是　 　（填序号）； ②根 展开>>

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